спектре элемента определяется числом валентных электронов и числом
разрешенных межуровневых переходов. Спектры атомов с малым числом
валентных электронов (щелочные, щелочно-земельные металлы) имеют мало
линий. Атомы со сложно построенными внешними оболочками (особенно
элементы побочных подгрупп периодической системы) дают спектры с
большим числом линий. Линии, соответствующие переходам на основной
энергетический уровень, называют резонансными. В эмиссионном спектре
резонансные линии наблюдаются в видимой и УФ областях. Интенсивность (I)
линии эмиссионного спектра элемента прямо пропорциональна числу
возбужденных атомов или однозарядных ионов (
N
*). Возбужденные и
невозбужденные атомы и однозарядные ионы находятся между собой в
термодинамическом равновесии, положение которого описывается законом
распределения Больцмана:
N
*/
N
0
= (
g
*/
g
0
)
e
-
E/kT
,
где
N
0
– число невозбужденных атомов или однозарядных ионов;
g
* и
g
0
– статистический вес возбужденного и невозбужденного состояния;
E
– энергия возбуждения, Дж;
k
– постоянная Больцмана, (1,381 · 10
-23
Дж/К);
T
– абсолютная температура, К.
При постоянной температуре интенсивность спектральной линии
элемента прямо пропорциональна числу невозбужденных атомов элемента,
которое при заданных условиях атомизации пропорционально концентрации
определяемого элемента в пробе (
С
). Поэтому между интенсивностью
спектральной линии элемента в эмиссионном спектре и концентрацией
определяемого элемента существует прямо пропорциональная зависимость:
I
=
k · C
,
где
I
– интенсивность спектральной линии элемента;
k
– коэффициент пропорциональности;
С
– концентрация определяемого элемента в растворе, %.
Предыдущая < | 760 | > Следующая | Главная | pharma-14@mail.ru | pharmacopeia.ru | Скачать в PDF