Коэффициент активности

где:

С – молярная концентрация, моль/л;

f – коэффициент активности.

Для очень разбавленных растворов коэффициент активности близок к

единице и активность ионов равна концентрации.

Если коэффициент активности поддерживается постоянным, уравнение

Нернста принимает вид:

Е = Е

∙ lg (f ∙ C)

(3), где

k = 2,303

⋅

−

коэффициент, который означает изменение

электродвижущей силы на единицу изменения lg a, и может быть рассчитан
по формуле при любой температуре:

k = [0,05916 + 0,000198 ∙ (t – 25

С)]

(4)

и приведен в табл. 1.

Таблица 1

Значения k при различных температурах
Температура,

k , В

0,0572

0,0582

0,0592

0,0602

0,0611

Коэффициент активности (f) считается постоянным, если при

измерениях  во  всех  анализируемых  и  калибровочных  растворах
поддерживается  одинаковая  ионная  сила.  Для  создания  постоянной  ионной
силы к раствору добавляют раствор индифферентного электролита (фоновый
раствор) с концентрацией в 10-100 раз больше, чем суммарная концентрация
других ионов в растворе, с тем, чтобы различные количества анализируемого
иона  не  влияли  на  ионную  силу  раствора  и  коэффициент  активности
определяемого иона оставался постоянным.