Фармакопея | pharmacopeia.ru | Том 1

–

молярная масса вещества, г;

– суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы

растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для

недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих

при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически

рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

n = n

(2)

где:

−

реальное количество частиц, образующихся при растворении

данного вещества;

−

теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

−

молярный осмотический коэффициент, учитывающий

взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только

от количества растворенного вещества.

Коэффициент

определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида,

называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически
рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376
мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов,

может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-

объемную (в

г/л

), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание

кинетически активных частиц в

миллиосмолях на литр

(осмолярность), а не

на

килограмм

(осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности

растворов  с  осмолярностью,  близкой  к  осмолярности  0,7-1,1  %  раствора
натрия  хлорида  или  ниже,  можно  пренебречь  (теоретическое  значение
осмотического  давления  0,9  %  раствора  натрия  хлорида  –  308  мОсм/л;
экспериментальное  значение  –  286  мОсм/л);  для  более  концентрированных
растворов  (например,  10  %  раствора  натрия  хлорида)  осмолярность  может
быть определена по формуле:

С(мОсм/л) = С(мОсм/кг)

∙

(3)