где:
ρ –
плотность раствора, кг/л.
Примечания.
1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят
следующим образом:
минимальное значение
– осмолярность раствора,
содержащего минимально допустимые количества ингредиентов;
максимальное значение
– осмолярность раствора, содержащего максимально
допустимые количества ингредиентов.
2
.
При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его
молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
3
.
Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли
одноосновной кислоты.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСМОЛЯЛЬНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие
методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.
Криоскопический метод
Метод основан на понижении точки замерзания растворов по
сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.
1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С.
Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.
Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:
(
Т
2
-
Т
1
)
С
осм
= —–––––––
·
1000
(мОсм/кг Н
2
О)
(4)
К
где:
С
осм
−
осмоляльность раствора (мОсм/кг)
Т
2
−
температура замерзания чистого растворителя (˚С);
Т
1
−
температура замерзания испытуемого раствора (˚С);
К
−
криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).
В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с
использованием автоматических криоскопических осмометров.
Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку
прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к
прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных
растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый
диапазон осмоляльности (таблица 1).
Предыдущая < | 529 | > Следующая | Главная | pharma-14@mail.ru | pharmacopeia.ru | Скачать в PDF