Метод стандартных добавок

Рисунок 1. Градуировочный график зависимости электродвижущей

силы электродной системы от концентрации потенциалопределяющего иона.

Поскольку в разбавленных растворах рХ = - lgC, значение молярной

концентрации (моль/л) вычисляют по уравнению:

С = 10

–рХ

(6),

Значение массовой концентрации иона (г/л) рассчитывают, исходя из

уравнения:

С = М ∙ 10

-рХ

(7),

где: М – молярная масса иона, г/моль.
При наличии влияния других компонентов испытуемого раствора на

потенциал ионоселективного электрода используют метод стандартных
добавок.

2. Метод стандартных добавок

Метод применим в линейных областях калибровочной кривой.

2.1.

Метод многократных добавок

В испытуемый раствор объемом V, приготовленный, как указано в

фармакопейной статье, вводят несколько (не менее трех) порций объемом

(

≤ 0,01*V) раствора с известной концентрацией определяемого иона,

соблюдая условие неизменной ионной силы в растворе. Измеряют потенциал
до и после каждой добавки и вычисляют разность ΔЕ между потенциалом,
измеренным после добавки раствора с известной концентрацией, и исходным
потенциалом испытуемого раствора. Полученная величина связана с
концентрацией определяемого иона уравнением:

ΔЕ = S ∙ lg (1 +

∙

), (8)

∙ V

или

∆

= 1 +

∙

, (9)

∙ V

где: V

−

объем испытуемого раствора, л;