C  –  молярная  концентрация  определяемого  иона  в  испытуемом 

растворе, моль/л; 

V

0

.

 

−

 добавленный объем стандартного раствора, л; 

C

0.

 

−

 концентрация определяемого иона в стандартном растворе, 

моль/л; 

S 

−

 

крутизна 

электродной 

функции, 

определяемая 

экспериментально  при  постоянной  температуре  измерением 

разности 

потенциалов 

двух 

стандартных 

растворов, 

концентрации  которых  отличаются  в  10  раз  и  соответствуют 

линейной области калибровочной кривой, мВ. 

Строят  график  зависимости  10

S

E

∆

  от  объема  добавки 

V

0

.

  и 

экстраполируют  полученную  прямую  до  пересечения  с  осью  абсцисс.  В 
точке пересечения концентрация испытуемого раствора определяемого иона 
выражается уравнением: 

С = 

C

0

. 

∙ 

V

0

.

 

                             (10) 

     V 

 

2.2 Метод однократной добавки 

К  объему  V  испытуемого  раствора,  приготовленного  как  описано  в 

фармакопейной  статье,  прибавляют  объем 

V

0

.  

стандартного  раствора  с 

концентрацией 

C

0

.

.  Готовят  контрольный  раствор  в  тех  же  условиях. 

Измеряют  потенциалы  испытуемого    и  контрольного  раствора  до  и  после 
добавления  стандартного  раствора.  Вычисляют  концентрацию  C 
анализируемого иона, используя следующее уравнение и делая необходимые 
поправки на контрольный раствор: 

                                   С = 

C

0. 

∙

 V

0.

 

 (11) 

10

S

E

∆

 ∙ (V + 

V

0

.

) - V 

 

где:  V 

−

 объем испытуемого или контрольного раствора, л; 

C 

−

  концентрация  определяемого  иона  в  испытуемом  растворе, 

моль/л; 

V

0

 

−

 добавленный объем стандартного раствора, л; 

C

0

 

−

 концентрация определяемого иона в стандартном растворе, 

моль/л; 

Предыдущая <  | 537  | > Следующая  | Главная  | pharma-14@mail.ru |  pharmacopeia.ru | Скачать в PDF