Потенциометрическое определение рН

ΔЕ

−

разность потенциалов, измеренных до и после добавки, мВ;

−

крутизна

электродной

функции,

определяемая

экспериментально при постоянной температуре измерением

разности

потенциалов

двух

стандартных

растворов,

концентрации которых отличаются в 10 раз и соответствуют

линейной области калибровочной кривой, мВ.

3. Потенциометрическое определение рН

Водородным показателем рН, характеризующим концентрацию ионов

водорода в водных растворах, называется отрицательный десятичный
логарифм активности ионов водорода

рН = - lg a

(12)

Потенциометрическое определение рН заключается в измерении

электродвижущей  силы  электродной  системы,  где  в  качестве
ионоселективного электрода используют  чувствительный  к ионам  водорода
электрод  (обычно  стеклянный),  в  качестве  электрода  сравнения  –
стандартный  электрод  с  известной  величиной  потенциала  (насыщенный
каломельный  или  хлорсеребряный  электроды).  На  практике  для  измерения
рН  применяют  метод  градуировочного  графика.  рН  испытуемого  раствора
связан с рН стандартного раствора следующим уравнением:

рН = рН

Е – Е

, (13)

где: Е – потенциал электрода в испытуемом растворе, мВ;

– потенциал того же электрода в растворе с известным

значением рН (стандартном растворе), мВ;

−

коэффициент, который означает изменение электродвижущей

силы на единицу изменения рН, мВ;

pHs – pH стандартного раствора.

Прибор.

В качестве прибора для потенциометрического определения

рН используют иономеры или рН-метры с чувствительностью не менее 0,05
единиц рН или 3 мВ. Калибровка приборов производится по стандартным